第二单元 研究物质的实验方法
溶液的配制及分析
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【三维目标】
知识技能：
1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能。
2.了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。
过程方法：
掌握物质的量浓度的概念，溶液物质的量浓度的配制并以此进行溶液分析
情感态度：
进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流。
【教学重点】
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。
【教学难点】
一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算
【自主学习】
（引入）1、在生产和科学研究中，人们经常要在溶液中进行物质的制备、检验、分析等，这时就需要知道溶液的浓度，初中的时候我们接触过溶液浓度的一种表示方法： 。
2、观察下列算式，你能有什么发现？
NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O
40 36.5 58.5 1 1 1
3、观察两个试剂瓶的标签：
分析那种表示方法更便于定量分析？
一、物质的量浓度
1、溶质的物质的量浓度是指 ，用符号 表示，常用单位是 。
计算式为：
【注意】：在使用上述公式时，溶质一定要用 ，而V一定是 的体积，而不是 的体积。
【练习】参考教材第23页的例4完成
将24.4g的NaOH固体溶于水中配成100ml的溶液，求所得溶液的物质的量浓度。
已知该溶液的密度为1.219g/ml，求该溶液的溶质的质量分数。
【小结】由此可知溶质的质量分数（W）和物质的量浓度（CB）之间的转化关系为：
二、一定物质的量浓度溶液的配制：
1、完成教材第23页的“问题解决”
【思考】如果我们实际来配制，必须解决的关键问题是什么？
现在有烧杯和这个“头小肚大”的仪器，你觉得用哪一种更准确？
为什么？
2、配制溶液使用的主要仪器是
形状 ；
构造 ；
规格 。
【注意】使用前一定要 （不是检验 ）
3、实验步骤：（参看教材第24页的活动探究）
①计算：固体公式 液体公式
②称量：固体用 液体用
③溶解：仪器 、 ；操作结束后有时需要
④转移：操作时要注意
可提炼为“两靠一不靠”。
⑤洗涤：所洗仪器为 和 ，进行 次，保证
。
⑥振荡：保证溶液的 均匀；
⑦定容：往容量瓶中直接加 到离刻度线 处停止，改用
继续滴加至 。（注意：眼睛要 刻度线）
⑧摇匀：将瓶塞塞紧，一手用食指压住活塞，一手托住瓶底，倒转多次，使溶液
⑨装瓶：把配好的溶液装入 ，并贴上 ，注明 、
和 。
4、误差分析：利用公式 。
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实验操作 |
n |
V |
C(B) |
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若称取的固体含结晶水 |
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容量瓶使用之前有少量蒸馏水 |
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转移时有少量液体滴落在外面 |
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没有进行充分洗涤 |
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溶解后未冷却热的溶液，直接转移 |
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摇匀后发现液面低于刻度线，又加水 |
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定容时加水超过刻度线 |
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定容时俯视刻度线 |
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5、有关计算：
参考教材第25页例5，知道中和滴定是指用 浓度的溶液与一定体积 浓度的溶液反应，根据反应时消耗的 浓度溶液的体积，通过计算确定 浓度溶液的组成，这是定量分析的重要基础。
完成本页的“问题解决”
【随堂反馈】
1．在容量瓶上不作标记的是 （ ）
A．刻度线 B.容量规格
C．温度 D.溶液的物质的量浓度
2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是 （ ）
A．1L水中含有1 mol硫酸
B．1L溶液中含1 molH+
C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4
3．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是 （ ）
A.40gNaOH溶于1L水中
B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C.28gKOH溶于水制成1L溶液
D.1L2％的NaOH溶液
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA
B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1
C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1
D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA
5．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ）
A．1000mL，212g B．950mL，201.4g
C．任意规格，212g D．1000mL，201.4g
6．在400 mL2 mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是 。此溶液中H+的物质的量浓度为 ，SO42-的物质的量浓度为 。
【课后练习】
1、下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
2、用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙 （ ）
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
3、现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为 （ ）
A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1
C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1
4、分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是 （ ）
A.KCl B.MgCl2 C.BaCl2 D.AlCl3
5、用CuSO4·5H2O配制500mL0.2 mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：
（1）需要的主要仪器名称是： ；
（2）经计算需要CuSO4·5H2O： 克；
（3）用 取CuSO4·5H2O放入 中，加入适量水，用 搅拌；
（4）把所得溶液沿 注入容积为 的 中，并用适量水洗涤 和 2～3次，把 也移入 中，并摇匀；
（5）再缓缓地加水，到接近刻度线 处，改用 加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；
（6）盖好瓶塞，用 顶住瓶塞，用另一支手的手指托住 ，把容量瓶 。
【课后预习】
预习第二单元“溶液的配制及分析”相关知识。
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