第三单元 人类对原子结构的认识
原子核的组成
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【三维目标】
知识技能：
1. 了解原子由原子核和核外电子构成，认识原子组成的符号。
2. 初步了解相对原子质量的概念，知道核素、质量数、同位素的概念。
过程方法：
培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
情感态度：
世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
原子核的组成；同位素等概念。
【教学难点】
原子核的组成；同位素等概念。
【自主学习】
（引入）完成教材第30页的“你知道吗？”
1、填空：
原子
参考教材第31页的表1-7，可知原子质量主要集中在 上， 的质量可以忽略不计。但电子运动的区域却占原子体积的绝大部分，如果把原子比喻成一个庞大的体育场，那么，原子核则是位于场中央的一个小蚂蚁。
2、C—12原子指什么原子？
一、原子核的组成
1、科学研究证明： 的原子的原子核是由质子和中子构成的；原子核位于原子的 ，电子在原子核外做 。
完成教材第31页“问题解决”第一问：
2、将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数，就分别叫 和 ，两者加起来的数值叫 ，近似等于该原子的 。
X :A表示 Z表示 X表示
用这种符号表示C-12：
完成教材第31页“问题解决”第二问。
3、原子作为一个整体， 显电性，因为 。
（小结）：电子数、质子数、中子数、核电荷数、原子序数、质量数之间的关系：
二、元素、核素、同位素
1、具有相同 的同一类原子总称为元素；它们的中子数 相同；
2、具有一定数目 和一定数目 的 原子称为核素；
绝大多数元素存在多种核素，如氢元素：有 、 、 ；
3、质子数 中子数 的同种元素的 之间互称为 。如：上述氢元素的三种核素之间就互称为 。
【注意】：同位素有天然的，也有人工制造的；有放射性的，也有无放射性的；
同一种元素的各种同位素虽然中子数不同，但化学性质 ，物理性质则
。
课后自学教材第32、33页的“拓展视野”。
【随堂反馈】
1.14C常用来测定动植物标本的年龄，下列关于它说法正确的是（ ）
A.中子数为14 B.质子数为14
C.核外电子数为14 D.质量数为14
2.H、D、T、H+可以用来表示（ ）
A. 同一种原子 B. 化学性质不同的氢原子
C. 氢元素 D. 氢的4种核素
3、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 4He的形式存在。下列说法中正确的是（ ）
A.4He原子核内含有4个质子
B.3He和4He互为同位素
C.3He原子核内含有3个中子
D.4He的最外层电子数为2，故 4He具有较强的金属性
完成教材第34页的1—4题。
【课后作业】
1、元素的种类和核素的种类（ ）
A.前者多 B.后者多 C.相等 D.不能确定
2、下列关于原子的说法正确的是（ ）
A. 原子不显电性是因为质子数等于中子数；
B. 同种原子内的质子数相同
C. 含有相同中子数的原子，一定是同一类原子
D. 原子是最小的粒子
3、已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们可以形成的氯化氢分子共有（ ）
A.3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
4、下列关于13C和15N的叙述正确的是（ ）
A.具有相同的中子数 B. 13C和C60互为同素异形体
C. 15N 与14N互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同
5、通过本节课的学习，总结：
（1）元素种类由 决定；
（2）原子（核素）种类由 决定；
（3）元素有无同位素种类由 决定；
（4）核素的相对原子质量由 决定；
（5）元素的化学性质主要由 决定；
（6）元素的主要化合价由 决定。
【课后预习】
认真复习，迎接期中考试。
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