第二单元 钠、镁及其化合物
钠的性质和应用
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【学习目标】
知识技能：
1. 知道钠的物理性质和用途。
2. 掌握钠的化学性质。
过程方法：在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
情感态度：建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
【教学重点】钠的物理性质和化学性质。
【教学难点】钠的物理性质和化学性质。
【自主学习】
（回顾）前面我们学习了海洋中的非金属元素 、 、 的性质和应用；而海洋中还含有丰富的金属元素，最多的是 ，不仅在海洋中，在自然界的分布也是很广，但都是以 形式存在，比如 、 、 （填化学式）。
【思考】为什么自然界没有钠单质？怎样才能获得钠单质？
一、金属钠的结构：画出钠原子结构示意图
由钠原子的结构可以看出，在化学反应中，钠原子很容易 达到稳定的结构，形成 ，所以金属钠的化学性质 。
二、钠的物理性质：
【观察】实验1、钠保存在 里，用 取出一小块钠，用滤纸吸干表面的 ；放在 上，用刀子切去一端的表皮，观察表面为： ，放置一会后则 。
由以上实验可总结钠的物理性质有：
。
三、钠的化学性质：
1、与氧气：（常温下） ；
【观察】实验2、现象： ；
（加热、点燃） 。
（小结）钠与氧气的反应，如果 不同，则现象 ，产物
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氧化钠 |
过氧化钠 |
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化学式（氧的价态） |
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颜色、状态 |
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种 类 |
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与水反应 |
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与CO2反应 |
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与酸反应 |
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2、与水反应：
【观察】实验3、现象① （ ）
② （ ）
③ （ ）④ （ ）⑤ （ ）
化学反应方程式：
（小结）少量的钠为什么要放在煤油中保存？
四、钠的用途：
1、制取含钠化合物，如 等；
2、置换某些金属单质,如 等；
化学反应方程式：
3、液态钠钾合金可作为 ；
4、高压钠灯，因为 、 ，常用于道路、广场照明。
【随堂反馈】
1、关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确的是（ ）
A.它们相差1个电子层 B.它们的化学性质相似
C.钠原子的半径比钠离子大 D.它们核内的质子数相同
2．下列能用于扑灭金属钠着火的物质是（ ）
A．干粉灭火剂 B．黄沙
C．泡沫灭火剂 D．水
3．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）
A．钠的熔点低 B．钠的密度小 C．钠的硬度小 D．有强还原性
4、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（ ）
A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：4
5、钠露置在空气中的变化过程如下所示：
O2 H2O 潮解 CO2
银白色（Na） 变暗 白色固体 NaOH溶液
水分蒸发 风化
晶体 白色粉末
写出主要反应的化学方程式：
①
②
③
④
⑤
【课后作业】
1、下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧产物是氧化钠
C．钠是银白色金属，硬度大、熔点高 D．钠钾合金用作导热剂是因为钠的化学性质活泼
2、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
3、把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
4．氢化钠（NaH）是一种白色晶体，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气，
下列叙述正确的是（ ）
A．NaH在水中显酸性 B．NaH与水反应所得溶液可使酚酞试液变红
C．NaH中的氢离子的电子层上有2个电子 D．NaH中的氢离子被还原成氢气
5、（此题写在作业本上，必须抄题）一块表面已部分氧化的钠块质量为1.08g，投入到100g水中，完全反应后收集到标准状况下224ml的氢气。求：
（1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
（2）被氧化的金属钠物质的量是多少？
（3）所得溶液的溶质的质量分数是多少？
【课后预习】
预习第二单元“碳酸钠的性质和应用”相关知识。
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