《碳酸钠的性质和应用》学案

第二单元　钠、镁及其化合物

碳酸钠的性质和应用

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【学习目标】

知识技能：

1. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

2. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。

过程方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

情感态度：建立钠原子结构决定碳酸钠的性质的思想。

【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。

【自主学习】

（回顾）我们都知道中国文学史上有“三苏”，是苏洵、苏轼、苏辙。

        化学上也有“三苏”，是             、              、                 。

一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质

碳酸钠

碳酸氢钠

化学式

俗   名

外   观

水溶性

[演示]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，学生观察外观，并进行溶解性实验。

【预测】碳酸钠属于             ，预测它可能具有的性质？

二、碳酸钠的化学性质：

【观察】实验1，现象：                                                                  

1、与某些       反应：                                                                        

2、与某些      反应：                                                                       

【观察】实验2，现象：                                                                  

3、与某些      反应：                                                                     

【观察】实验3、现象：                                                                

往碳酸钠溶液中通入CO₂气体，可以生成                 ，

反应方程式：                                                                          

4、水溶液显        性。

【观察】实验4、现象：                                                                

可见：              越高，碳酸钠溶液的            会              。

三、碳酸氢钠的化学性质：（对比碳酸钠的性质，关键在于不同表现）

1、与某些碱：                                                                         

  与NaOH溶液能否反应？                                                                  

2、与某些盐：与CaCl₂溶液是否反应？

3、与某些酸：                                                                         

 【思考】在相同条件下，比碳酸钠与盐酸的反应                                          

4、水溶液显           性，但在相同条件下，比碳酸钠溶液                              

5、具有                     性，受热会发生                        

 反应方程式：                                                                        

可见，碳酸氢钠的稳定性比碳酸钠                           。

四、相互转化：

1、碳酸钠——碳酸氢钠：                                                               

2、碳酸氢钠——碳酸钠：                                                                

五、鉴别：

六、除杂：

【随堂反馈】

1、下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是(    )

A．烧碱、Na₂CO₃、制玻璃            B．小苏打、NaHCO₃、治疗胃酸过多

C．苏打、NaOH、造纸               D．食盐、NaCl、化肥

2．下列关于碳酸钠的叙述中不正确的是（      ）

A．能与盐酸反应放出气体             B．常温下，碳酸钠的溶解度略小于碳酸氢钠

C．在水溶液中加入石灰水有白色沉淀   D．热的纯碱溶液去污效果好

3．鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体，不可以采用的方法是（      ）

A．溶于水，加石灰水                       B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水

C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值    D．滴加同浓度的盐酸

4、下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（       ）

A．烧碱         B．硫酸氢钠         C．氢氧化钡         D．稀盐酸

5、106 g Na₂CO₃和84 g NaHCO₃分别与足量的盐酸溶液反应，其中（   ）

A．Na₂CO₃ 放出的CO₂ 多      B．NaHCO₃ 放出的CO₂ 多

C．Na₂CO₃ 消耗的盐酸多      D．NaHCO₃消耗的盐酸多

【课后作业】

1、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（       ）

A．加热时有无气体放出  

B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成

2、下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（     ）

A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠

B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀

C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，

反应为：NaHCO₃+Ca（OH）₂＝NaOH+CaCO₃↓+H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，

反应为：2NaHCO₃+Ca（OH）₂＝Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O

3、有相同质量的两份NaHCO₃粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（     ）

A．2:1          B．1:1      C．1:2     D．4:2

4．．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（     ）

A．1.12升       B．2.24升      C．3.36升      D．4.48升

5、工业生产的纯碱中常含有少量的NaCl杂质。某校研究性学习活动小组为了测定混合物中纯碱的质量分数，拟使用下图实验装置，先测定一定量的样品和酸反应放出二氧化碳的质量，再计算混合物中纯碱的质量分数。

甲      乙     丙

(1)甲装置的作用是              ；丙装置的作用是             ；

(2)乙装置反应前先通数分钟空气的作用是                   ，甲装置反应的化学方程式是                              。

(3)若去掉丙装置，测得的CO₂质量会                 (填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng样品装入广口瓶，且反应前填满碱石灰的干燥管丁总质量为mg，实验结束后称得干燥管丁的总质量为w，则Na­₂CO₃质量分数的计算式为               。

【课后预习】

预习第二单元“离子反应”相关知识。