《铝的氧化物和氢氧化物》学案

第一单元　从铝土矿到铝合金

铝的氧化物和氢氧化物

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【学习目标】

知识技能：

1．掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。

2．了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途。

过程方法：感受化学科学与人类生产、生活的密切联系。

情感态度：初步了解实验方案的设计，通过实验探索，体验实验和探究的乐趣，培养学生热爱科学，崇尚科学的态度。

【教学重点】氧化铝和氧氧化铝的两性、铝化合物之间转化的关系。

【教学难点】氢氧化铝的两性。

【自主学习】

（回顾）1、铝在自然界以什么形式存在？我们现在怎么制取金属铝？（简述过程）

        2、默写相关的化学反应方程式。若是离子反应，只写离子反应方程式。

【拓展视野】

看教材P65图3—3，由此可知在自然界，氧化铝除了存在于               中，还存在于             或者            里，两者外观和部分性质的不同，是因为它们内部的              造成的，铝土矿中的氧化铝为无定型氧化铝，而晶体型氧化铝又叫做               ，硬度仅次于                 。

一、氧化铝的化学性质：

1、与强碱的反应：                                                        

2、与强酸的反应：                                                        

     离子方程式：                                                             

对照所学概念，可知氧化铝既属于           氧化物，又属于           氧化物，所以我们称它为                         。

3、定义：既可以和       反应又可以和       反应，而且只生成        和      

的氧化物。

二、氢氧化铝的化学性质：

【活动与探究】P65，仔细观察。

（实验1）在             溶液中加入              

现象：                                                          

离子方程式：                                                         

（实验2）在               加入              或者               

         现象：                                                          

离子方程式：                                                          

由此可知，氢氧化铝属于                               。

三、氢氧化铝的制备：

你还知道哪些制备氢氧化铝的方法？

通过比较，选出其中最好的方法：                                          

那氧化铝如何制备？

【资料卡】明矾的净水作用

四、复盐：

1、定义：                                                             

2、明矾：化学式                         

3、净水原理：                                                    

由于             具有             ，能凝聚水中的悬浮物并使之            ，从而达到净水的目的。

4、缺点：                                                              

5、替代品：             ，

原理：                                                              

【总结】氧化铝和氢氧化铝的两性。

【随堂反馈】

1. 下列物质中属于两性氢氧化物的是（    ）

  A．NaOH           B．Al(OH)₃               C．Mg(OH)₂           D．Ba(OH)₂

2. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 (       )              

   A．酸性           B．碱性         C．两性             D．氧化性

3. 要使AlCl₃中的Al³⁺完全转化成Al(OH)₃沉淀，选用的最佳试剂为：（     ）

A． NaOH         B．稀盐酸      C．氨水             D． AgNO₃

4. 下列离子方程式中正确的是（  ）

A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应      H⁺+OH^-= +H₂O

B.硫酸铝溶液中滴入氨水          Al³⁺+OH^-=Al(OH)₃↓

C.将足量CO₂通入偏铝酸钠溶液中 Al³⁺+CO₂+H₂O=Al(OH)₃↓+CO₃^2-

D.硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

5. .在溶液中不能与Al³⁺大量共存的离子是       （   ）

A.Cl-          B.OH-            C.  H⁺               D.  Na⁺

6、（此题做在作业本上，抄题）.向100mL0.1mol/L的AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当滴加碱液800mL时，恰好完全反应得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物质的量浓度。

【课后预习】

预习第一单元“铝及铝合金”相关知识。