第一单元 核外电子排布与周期律
元素周期律
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【学习目标】
知识与技能：
1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。
过程与方法：学生学会数据分析、信息加工和处理的方法；学生体验科学探究过程，培养科学研究的方法。
情感、态度与价值观：使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
【教学重点】原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律。
【教学难点】元素金属性、非金属性的变化规律。
【自主学习】
由于目前我们已经发现的元素有一百多种，为了研究方便，人们习惯上对元素进行编号。由于在化学反应中 是不会变化的，所以人们按 由小到大的顺序进行编号，这种编号称为 。
所以，原子序数= 数= 数= 数。
一、元素原子的核外电子排布：
【观察思考】请同学们观察1-18号元素的原子结构示意图。完成下图：
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原子序数 |
电子层数 |
最外层电子数 |
达到稳定结构时最外层电子数 |
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1～2 |
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3～10 |
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11～18 |
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结论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布呈现 变化 |
二、原子半径的变化：
【观察思考】请同学们观察教材P4的表1-2，完成图1-4，然后填写下表：
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原子序数 |
原子半径的变化 |
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3～9 |
从0.152 nm→ nm逐渐 |
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11～17 |
从 nm→0.099 nm 逐渐 |
电子层数相同的元素的原子半径随着电子数的递增而 ；
一般来说：元素的原子半径随着电子层数递增而 。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 的变化。
【思考】元素原子的半径大小受哪些因素的影响呢？
①当原子的电子层数相同时，元素原子的半径大小，主要取决于 对外层电子的引力大小。随着原子序数的递增，原子核所带的正电荷数逐渐 ，核外电子所带的负电荷数也逐渐 ，两者之间的引力也在逐渐 ，所以，原子半径逐渐 。
②当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，半径的大小主要取决于 ，所以随原子序数的递增，电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 。
三、元素化合价的变化：
【观察】请同学们认真回顾1～18号元素的最高正化合价和最低负化合价，分析化合价随着元素原子序数的递增有什么规律性的变化?
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原子序数 |
化合价的变化 |
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1～2 |
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3～10 |
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11～18 |
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结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 的变化 |
元素的最高正价= 数（O、F及稀有气体元素除外）
元素的负化合价（非金属具有）=
【注意】随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径（稀有气体除外）和化合价均呈现周期性变化。但是19号以后的元素，上述三个方面的变化规律虽比1到18号元素的要复杂些，但总的变化趋势是相同的。
四、元素的金属性和非金属性：
【观察】教材P5的“活动与探究1”，完成表1-3。
1、金属性的变化：
电子层数相同，随最外层电子数的增加，金属元素的金属性逐渐 。
判断依据：①与水或者酸反应，生成氢气的 ；
②最高价氧化物的水化物的 性的 ；
③金属性 的可以把金属性相对 的从盐溶液中置换出来。
2、非金属性的变化：
【观察】教材P6的“活动与探究2”的表1-4，
电子层数相同，随最外层电子数的增加，非金属元素的非金属性逐渐 。
判断依据：①与氢气发生化合反应的 ；
②对应气态氢化物稳定性的 ；
③最高价氧化物的水化物的 性的 ；
④非金属性 的可以把非金属性相对 的从盐溶液中置换出来。
在教材上完成P7的结论总结。（由学生发言）
【总结】
元素周期律：元素的 随着元素 的递增而呈现 变化的规律。
本质原因：元素周期律是元素 随着元素 的递增发生周期性变化的必然结果。
【随堂反馈】
1．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．H2X C．XH3 D．.XH4
2．某元素气态氢化物化学式为RH4，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能是
A．H2RO3 B．.H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4
3、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是
A．X的原子序数比Y的小 B．X原子的最外层电子数比Y的多
C．X的原子半径比Y的小 D．X元素的最高正价一般比Y的低
4．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
5、电子层数相同的元素随着原子序数的递增，原子半径依次_____ __，核电荷数依次___ ___，核对最外层电子的引力依次___ ___，原子失去电子的能力逐渐______，得电子的能力逐渐___ __，所以金属性依次____ ___，非金属性依次__________。
6、HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是
A．CH4＜H2O＜HF＜SiH4 B．SiH4＜HF＜CH4＜H2O
C．SiH4＜CH4＜H2O＜HF D．H2O＜CH4＜HF＜SiH4
7、已知X、Y、Z三种元素的原子核外具有相同的电子层数，且它们的最高价氧化物的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是
A．原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大
8、有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是
A．a、b、c B．b、a、c C．b、c、a D．c、b、a
9、同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是
H3ＸO4＜H3ＹO4＜H3ZO4，下列推断正确的是
A．原子序数：Ｘ＜Ｙ＜Z
B．气态氢化物稳定性：XH3＜ＹH3＜ZH3
C．元素的非金属性强弱：X＞Ｙ＞Z
D．电子层数：Ｙ＞X＞Z
10、用“＞”或“＜”回答下列问题：
(1)酸性：H2CO3 H2SiO3，H2SiO3 H3PO4
(2)碱性：Ca(OH)2 Mg(OH)2，Mg(OH)2 Al(OH)3
(3)气态氢化物稳定性：H2O H2S，H2S HCl
(4)还原性：H2O H2S，H2S HCl
(5)酸性：H2SO4 H2SO3，HClO4 HClO
从以上答案中可以归纳出：
①元素的非金属性越强，其对应最高氧化物水化物的酸性越 ；
②元素的金属性越强，其对应最高氧化物水化物的碱性越 ；
③元素的 性越强，其对应气态氢化物的稳定性越 ；
④非金属性越强的元素生成的气态氢化物，其还原性越 ；
⑤同种非金属元素形成的含氧酸，其成酸元素价态越高，其酸性也越
【课后预习】第一单元“元素周期表及其应用”的相关内容
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