第二单元 钠、镁及其化合物
镁的提取及应用
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【学习目标】
知识技能：
1．掌握镁的化学性质。
2．了解制取镁的生产流程。
过程方法：通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法；
情感态度：通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。
【教学重点】镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。
【教学难点】从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。
【自主学习】
（回顾）我们前面学习了电解质、非电解质、强电解质、弱电解质，请复述概念，并完成下列题目：
有下列物质：①CH3COOH；②HCl；③NaOH；④SO2；⑤Cu(OH)2；⑥AgCl；⑦Na2CO3；⑧乙醇；⑨H2O⑩Fe；⑾石墨。
（1）属于强电解质的是： ；
（2）属于弱电解质的是： ；
（3）属于非电解质的是： ；
（4）水溶液可以导电的是： 。
回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是 ，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，其浓度较高，那我们怎样将它从海水中提取出来呢？
[阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决下列问题：
1．工厂为何建在海边？
2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？
3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？
一、 镁的提取原理：
1、制取 ：
化学反应方程式： 、
2、制取 （ ）填设备名称；
化学反应方程式：
离子方程式：
3、过滤，得 ；
4、加 ，蒸发结晶得 ；
化学反应方程式：
离子方程式：
5、在一定条件下加热得 ；
化学反应方程式：
6、制取 ；
化学反应方程式：
【注意】上述反应所得的氯气可以再与 反应制得 ，到第 步生产中循环利用。
二、镁的物理性质：
1、具有 光泽，良好的 、 性，良好的 性；
2硬度 ；密度 ；熔沸点 。
三、镁的化学性质：
镁的原子结构示意图： ，所以较易 ，生成稳定结构的 ，化学性质 。
1、与氧气：现象
化学反应方程式：
2、与氮气：化学反应方程式：
【观察与思考】第56页，实验1；
3、与CO2：现象
化学反应方程式：
【观察与思考】第56页，实验2；
4、与酸：现象
化学反应方程式（硫酸）：
化学反应方程式（盐酸）：
离子方程式：
四、镁的用途：
1、镁：
2、镁合金：
3、氧化镁：
【随堂反馈】
1．燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）
A．CO2 B．N2 C．Cl2 D．He
2、能做耐火材料的是（ ）
A．MgO B．NaCl C．氢氧化镁 D．MgCl2
3、工业上用来制取金属镁的方法是（ ）
A．用氢气还原氧化镁 B．电解氯化镁溶液
C．电解熔融的氯化镁 D．用木炭还原氧化镁
4、等体积、等浓度的硫酸溶液中，分别加入足量的①镁粉、②氧化镁、③氢氧化镁、④碳酸镁，充分反应后得到的硫酸镁溶液的物质的量浓度相同的是（ ）
A．①③ B．①② C．②④ D．③④
【课后作业】
1．下列有关镁的叙述，不正确的是（ ）
A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料
B．镁条能在CO2中点燃，这说明CO2不助燃是错误的
C．MgO虽然密度小，但熔点很高
D．纯的MgCl2不易吸水
2．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ）
①空气 ②O2 ③Ar ④H2 ⑤N2 ⑥H2O
A．①② B．③④ C．③⑥ D．③⑤
3．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）
A．向苦卤中加入AgNO3，滤出沉淀，将溶液蒸干
B．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO3，把得到的溶液蒸发结晶
C．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶
D．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO3反应
4．三份等物质的量的金属镁分别在足量的①氧气，②氮气，③二氧化碳中充分燃烧，反应后所得固体质量由大到小的顺序是（填序号） 。
5、有两种金属的混合物共10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2 L，则组成该混合物的金属元素可能是（ ）
A．Mg和Al B．Fe和Zn C．Mg和Cu D．Al和Cu
【作业】教材第58页第9题。
【课后预习】
预习专题3第一单元“从铝土矿到铝合金”相关知识。
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