第三单元 微观结构与物质的多样性
不同类型的晶体
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【学习目标】
知识与技能目标：认识不同的物质可以形成不同的晶体，不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质不尽相同，各有特点。
过程与方法：以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。
情感态度与价值观：理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。
【教学重难点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。
【自主学习】
【引入】欣赏教材P22的“你知道吗？”中的四幅图片，思考问题。
自然界的固态物质有 和 之分。
一、晶体：
1、 通过结晶形成的具有 的固体，因为晶体内部的微粒 的结果。
2、构成晶体的微粒： 、 、 。
3、晶体具有固定的 。
二、几种晶体类型：
1、离子晶体：离子化合物中的 按着一定的方向有规则地排列形成离子晶体。
如NaCl晶体（观察模型）：和一个Na+通过离子键结合的Cl_有 个，和一个Cl_通过离子键结合的Na+有 个，所以Na+与Cl_的比例为 ，故化学式为 。
2、分子晶体：由 依靠 按着一定的方向有规则地排列形成分子晶体。
如干冰晶体（观察模型）。
强调CO2分子内部的碳原子和氧原子之间是通过 结合的，所以干冰加热容易 为 ，但是却很难 。
3、原子晶体：由 间通过 结合形成 结构的晶体叫做原子晶体。
如 和 ，（观察模型）。
金刚石：每个碳原子与相邻的 个碳原子通过 结合，形成一个小的 体，然后无数个类似的结构向空间伸展，形成彼此相连的 结构。结构很稳定，所以它具有 和 。
石英晶体：每个硅原子与相邻的 个氧原子通过 结合，每个氧原子与相邻的 个硅原子通过 结合，然后无数个类似的结构向空间伸展，形成彼此相连的 结构，所以硅原子与氧原子的比例为 ，因此化学式为 ，但并不存在单个的分子。和金刚石结构相似，所以它也具有 和 。
4、金属晶体：由 和 通过 形成的晶体叫做金属晶体。金属晶体具有共同的物理性质，如有 ，良好的 性和 性，有 。
三：晶体性质总结比较
【思考】阅读教材P23的“观察与思考”，并且补充完成几种晶体形成的微粒以及对应微粒间的相互作用力。（在书上完成即可）
【拓展视野】教材P24的有关“液晶”的知识。
【随堂反馈】
1.在下列有关晶体的叙述中错误的是（ ）
A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键
C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体
2.下列说法错误的是（ ）
A. 原子晶体中只存在非极性共价键
B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力
C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性
D. 离子晶体在熔化状态下能导电
3.下列物质属于分子晶体的化合物是（ ）
A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐
4．氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体
5. 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
6. 下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）
A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳
7.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A.分子晶体 B.原子晶体
C.离子晶体 D.何种晶体无法判断
8.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A酒精和水分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
9. 在原子序数为1~18的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。
10. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；
（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；
（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物
属于 晶体。
【作业】完成课后P24 的“练习与实践”及P28的“本专题作业”。
【课后预习】专题二第一单元“化学反应速率与反应限度”的相关内容。
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