第二单元 微粒之间的相互作用力
离 子 键
【三维目标】
知识与技能目标：初步掌握离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
过程与方法：通过离子键概念的引出、讨论，培养学生的抽象思维能力，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教育。
情感态度与价值观：通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
教学重点：离子键的概念和形成过程
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程
【教学方法】: “设疑、引思、辅导”教学法
【教学过程】:
【板书】化学键
【演示实验】钠和氯气的反应
【板书】钠在氯气中剧烈燃烧，瓶中充满白烟 Na + Cl2 === 2 NaCl
【设问】钠原子和氯原子是怎样结合成氯化钠的呢？
【讲述】像氯化钠这样，阴离子与阳离子之间通过静电作用结合成离子化合物氯化钠。这种静电作用就叫做离子键。
【板书】一、离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键
【讨论】（1）原子通过什么方式转化成离子？
【归纳】 （1）电子得失
（2）形成离子键的微粒是什么？ （2）阴阳离子
（3）离子键是一种什么性质的相互作用？ （3）静电作用
（4）哪些原子之间可形成离子键？ （4）活泼金属与活泼非金属
【讲述】对于简单离子化合物可用电子式表示其形成过程
【板书】二、用电子式表示离子化合物的形成过程
（1）电子式：在元素符号周围用小点(或*)表示原子的最外层电子的式子，叫做电子式。如:
原子 H Cl O Mg 离子 [ Cl ] [ O ] Mg Na
离子化合物的电子式 Na [ Cl ] Na [ O ] Na [ Cl ] Mg [ Cl ]
（2） 离子化合物的形成
【板书】
Na + Cl→Na [ Cl ]
Br + Mg + Br →[ Br ] Mg [ Br ]
K + S + K→K [ S ] K
【注意】
（1）原子的电子式只能标出最外层上的电子
（2）阳离子的电子式只写离子符号，阴离子的电子式要加方括号，并在右上角标上负电荷符号
（3）离子化合物的电子式，相同的离子不要合并
（4）转化过程用“→”表示，不用“==”
【反馈练习】用电子式表示下列离子化合物的形成过程
（1）CaO (2) CaCl2 (3)Na2O
【作业】
【教后感】
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