第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氧化还原反应
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【三维目标】
【学习目标】
知识技能：
1.学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2.学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3.理解氧化还原反应的本质。
过程方法：理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
情感态度：辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
【教学重点】氧化还原反应。
【教学难点】氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
【自主学习】
（引入）上节课我们学习了主要物质 ,了解它是一种化学性质 的气体，
可以和多种物质反应，与非金属单质： ；
与金属单质： ； ；
；
与水： ；
氯水不稳定： ；
与碱： ；
制备漂白粉： ；
漂白粉失效： 。
由此可知，氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。
[过渡]我们结合在第一专题中学过的氧化还原反应的定义，通过是否有 来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。。
一、氧化还原反应：
1、氧化还原反应： 的化学反应；
非氧化还原反应： 的化学反应。
以钠与氯气的反应为例：
2、氧化还原反应的本质是 ，特征是 ，也是判断氧化还原反应的依据。
3、在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目 ，这是因为在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数 。
4、在氧化还原反应中，所含元素 的物质是 ；
所含元素 的物质是 ；
二、表示方法：
1、双线桥法：（并标明氧化剂和还原剂）
CO还原氧化铁： ；
实验室制氯气： ；
锌与硫酸铜溶液： ；
双氧水分解： ；
2、单线桥法：
实验室制氯气： ；
双氧水分解： ；
氯气的尾气吸收： ；
工业制氯气： 。
三、知识总结：
氧化剂具有 性，可以 电子，化合价 ，被 ，
发生 反应，生成 。
还原剂具有 性，可以 电子，化合价 ，被 ，
发生 反应，生成 。
[思考与讨论]
元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
【随堂反馈】
1．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是（ ）
A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
B．氧化剂被氧化，还原剂被还原
C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质
D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂
2．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ ）
A．一定被还原了 B．一定被氧化了
C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化，也不可能被还原
3．必须加入氧化剂后才能发生的变化是（ ）
A．Cl2→ Cl- B．Cl-→ Cl2 C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO2
4、下列反应中，反应物中的气态物质只作还原剂的是（ ）
A．CO2＋C 2CO
B．CO＋CuO Cu+ CO2
C．CO2＋Ca(OH)2 ＝CaCO3 ↓ + H2O
D．Cl2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H2O
5、按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂。
⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。
⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。
⑶有金属单质Hg生成的的置换反应___________________________________________。
⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。
【课后作业】
1、有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）
A．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失
B．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
C．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）
D．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
2、．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是 ( )
A. 物质失电子的反应为氧化反应
B. 物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂
C. 发生电子转移的反应即是氧化还原反应
D. 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
3、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 ( )
A. 2F2+2H2O==4HF+O2 B. C+H2O CO+H2
C. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D. Cl2+H2O==HCl+HClO
4．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的分子个数之比是 ( )
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
5、人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变为Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ）
A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性
在作业本上完成教材第48页 第3题。
【课后预习】预习第一单元“溴、碘的提取”相关知识。
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